انواع باندینگ

چهار نوع عمده پیوند شیمیایی در شیمی وجود دارد که عبارتند از:پیوند یونی، پیوند کووالانسی، پیوند فلزی و پیوند هیدروژنی.

جدول محتویات

4 نوع عمده پیوند در شیمی و خواص آنها

یک پیوند شیمیایی را می توان به سادگی "نیروی جاذبه ای که اجزای مختلفی مانند اتم ها، یون ها و غیره را در گونه های مختلف شیمیایی کنار هم نگه می دارد" نامید.

چهار نوع عمده پیوند شیمیایی در شیمی وجود دارد که عبارتند از:

با کمک این پیوندها، اجزایی مانند اتم ها و مولکول ها می توانند یک پیکربندی الکترونیکی پایدار، یعنی پیکربندی هشت گانه به دست آورند.

انواع پیوندهای شیمیایی یا پیوند در شیمی

در اینجا در این مقاله می توانید به توضیح مختصری در مورد انواع پیوندهای شیمیایی بپردازید.

1. پیوند یونی

یک پیوند یونی با انتقال کامل الکترون های ظرفیت برای دستیابی به پایداری ایجاد می شود. تولید دو یون با بار مخالف، یون های با بار مثبت و یون های با بار منفی، از این نوع پیوند ناشی می شود.

یک نیروی جاذبه قوی بین دو یون با بار مخالف به دلیل پیوندهای الکترووالانتی وجود دارد. پیوندهای یونی بین اتم هایی با تفاوت های الکترونگاتیوی قابل توجه ایجاد می شوند، در حالی که پیوندهای کووالانسی بین اتم هایی با اختلاف الکترونگاتیوی کمتر ایجاد می شوند.

یک ترکیب یونی از جاذبه الکترواستاتیکی یون های مثبت و منفی ایجاد می شود.

به عنوان مثال، NaCl

خواص پیوندهای یونی

ویژگی های زیر در مولکول های پیوند یونی به دلیل وجود نیروی جاذبه قوی بین کاتیون ها و آنیون ها یافت می شود:

پیوند یونی از همه پیوندها قوی ترین است

پیوند یونی واکنش پذیرترین پیوند موجود در یک محیط مناسب است زیرا دارای جداسازی بار است.

نقطه ذوب و جوش ترکیبات پیوند یونی بسیار بالا است

مولکول های پیوند یونی رسانای قوی الکتریسیته در محلول های آبی یا مذاب خود هستند. این به این دلیل است که یون هایی که به عنوان حامل بار عمل می کنند، وجود دارند

2. پیوند کووالانسی

پیوند کووالانسی زمانی تشکیل می شود که جفت الکترون بین اتم ها یا اجزای تشکیل دهنده به اشتراک گذاشته شود. گفته می شود که این جفت الکترون ها جفت های مشترک یا جفت های پیوندی هستند.

تعادل پایدار نیروهای جاذبه و دافعه بین اتم ها یا اجزای تشکیل دهنده در هنگام اشتراک الکترون ها به عنوان پیوند کووالانسی شناخته می شود.

مثال: مولکول O2

خواص پیوند کووالانسی

برخی از ویژگی های پیوند کووالانسی به شرح زیر است:

تولید الکترون های اضافی در نتیجه تشکیل پیوندهای کووالانسی نیست.

پیوند فقط آنها را پیوند می دهد

پیوندهای شیمیایی قدرتمندی بین اتم ها وجود دارد

پیوند کووالانسی تقریباً 80 کیلو کالری در مول انرژی دارد.

اتمهایی که پیوند خورده اند نسبت به یکدیگر جهت گیری مشخصی دارند. بنابراین پیوندهای کووالانسی جهت دار هستند

اوراق قرضه کووالانسی به ندرت پس از تشکیل آنها به تنهایی شکسته می شوند

نمایندگان مجلس و BP از بیشتر مواد کووالانسی نسبتاً کم هستند

آنتالپی تبخیر و همجوشی اغلب در ترکیبات حاوی اوراق قرضه کووالانسی پایین تر است.

به دلیل عدم وجود الکترونهای آزاد در ترکیبات پیوند شده کووالانسی ، آنها برق را انجام نمی دهند.

آب ترکیبات کووالانسی را حل نمی کند

3. پیوند هیدروژن

پیوند هیدروژن را می توان به عنوان نیروی جذاب تعریف کرد که اتم هیدروژن یک مولکول را با اتم های الکتروناتیو مانند فلورین ، اکسیژن و نیتروژن مولکول دیگر متصل می کند.

میزان پیوند هیدروژن به وضعیت فیزیکی این ترکیب بستگی دارد ، که حداکثر در حالت جامد و حداقل در حالت گازی است. این اجازه می دهد تا پیوند هیدروژن بر ساختار و خصوصیات ترکیبات به شدت تأثیر بگذارد.

از دو نوع است ؛

01. پیوند هیدروژن بین مولکولی: پیوند بین دو مولکول مختلف تشکیل شده است

02. پیوند هیدروژن درون مولکولی: پیوند در یک مولکول تشکیل شده است

4- پیوند فلزی

به اشتراک گذاری جمعی از الکترونهای Valence در بین بسیاری از یونهای فلزی با بار مثبت به عنوان پیوند فلزی گفته می شود.

پیوند فلزی نوعی پیوند شیمیایی است که مسئول ویژگی های مختلف فلزات از جمله درخشش درخشان ، قابلیت انعطاف پذیری و هدایت گرما و برق آنها است.

عوامل مؤثر بر قدرت پیوند فلزی

تعداد کل الکترونهای جدا شده

بزرگی بار مثبت کاتیون فلزی

شعاع یونی کاتیون

خواص منتسب به پیوند فلزی شامل می شود

01. هدایت الکتریکی: این اندازه گیری توانایی یک ماده برای اجازه جریان بار از طریق آن است. از آنجا که حرکت الکترون ها در فلزات محدود نمی شوند ، به عنوان یک هادی خوب برق عمل می کند.

02. هدایت حرارتی: هدایت حرارتی توانایی یک ماده در انجام گرما را اندازه گیری می کند. هر زمان که گرما به یک انتهای فلز اعمال شود ، انرژی جنبشی الکترون ها در آن منطقه افزایش می یابد. بدین ترتیب ، الکترونهای برخورد انرژی گرما را منتقل می کنند.

03. قابلیت انعطاف پذیری و انعطاف پذیری: این دو خاصیت قابل اعتماد هستند. دریای الکترون ها در لینک فلزی اجازه می دهد تا شبکه تغییر شکل دهد. در نتیجه ، شبکه سفت و سخت به جای خرد شدن فلزات ، تحریف می شود. به همین دلیل فلزات ممکن است در ورق های نازک چکش شوند. گفته می شود که فلزات بسیار قابل انعطاف هستند زیرا شبکه های آنها به راحتی شکستگی نمی کنند.

04. درخشش فلزی: این فلز به دلیل انتشار نور ناشی از تخریب الکترون ها ، درخشش فلزی درخشان را به دست می آورد.

05. نقاط ذوب و جوش زیاد: نیروی جذاب بین اتم های فلزی به دلیل پیوند فلزی شدید نسبتاً زیاد است. مقدار قابل توجهی از انرژی برای مقابله با این نیروی جذب لازم است ، بنابراین فلزات در نتیجه این نتیجه از ذوب و جوش بالا دارند.

نتیجه

بسیاری از انواع دیگر پیوند شیمیایی در شیمی وجود دارد ، اما چهار مورد ذکر شده در بالا به عنوان مهمترین و تشکیل پیوند یا پیوندهای در شیمی در نظر گرفته می شوند.< SPAN> 03. قابلیت انعطاف پذیری و انعطاف پذیری: این دو خاصیت قابل اعتماد هستند. دریای الکترون ها در لینک فلزی اجازه می دهد تا شبکه تغییر شکل دهد. در نتیجه ، شبکه سفت و سخت به جای خرد شدن فلزات ، تحریف می شود. به همین دلیل فلزات ممکن است در ورق های نازک چکش شوند. گفته می شود که فلزات بسیار قابل انعطاف هستند زیرا شبکه های آنها به راحتی شکستگی نمی کنند.